Вычислите pH 2,14%-го раствора хлорида аммония (ρ =1 г/см3), K(NH3∙H2O) =1,8∙10^−5.

(без учета ионной силы раствора):
рН = - lg [H+]
ρ=1 г/см³ → 100 мл р-ра содержат 2,14 г хлорида аммония
См = n/V = m/(MV) = 2,14 / (53,5 ∙ 0,1) = 0,4 M
Уравнение гидролиза:
NH4+ + HOH ⇆ NH3•H2O + H+
K (NH3•H2O) = 1,8 ∙ 10^-5
Константа гидролиза:
Кг=[NH3•H2O] ∙ [H+] / [NH4+]
Умножив числитель и знаменатель на [OH-], получим: Кг = [NH3•H2O] ∙ [H+] ∙ [OH-] / ( [NH4+] ∙ [OH-] ) = Kw / K (NH3•H2O) = 10^-14 / 1,8 ∙ 10^-5 = 5,6 ∙10^-10
[H+] = √(Кг ∙ См) = √(5,6 ∙10^-10 ∙0,4) = 1,5 ∙10^-5 М
рН = - lg [1,5 ∙10^-5] = 4,82