а) Температура: поскольку реакции гидролиза - эндотермические, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает. Соотв. понижение температуры замедляет гидролиз.
б) Концентрация продуктов гидролиза: в соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов Н+ (для р. 2) приведет к смещению равновесия влево, степень гидролиза будет уменьшаться.
в) Концентрация соли: при повышении конц-и соли CuCl2 в р. 2 равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье и степень гидролиза растет.
г) Разбавление: одновременное уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц. Реакция гидролиза протекает (без учета воды!) с увеличением числа частиц. Следовательно при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.
д) Добавление веществ, не участвующих в гидролизе, может влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции. Так, при добавлении к раствору хлорида меди (р. 2) раствора гидроксида натрия, содержащиеся в нем гидроксид-ионы будут взаимодействовать с образовавшимися ионами водорода. В результате их концентрация уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет. А если к тому же раствору добавить раствор сульфида натрия, то равновесие сместится не вправо, как можно было бы ожидать (взаимное усиление гидролиза) а наоборот, влево, из-за связывания ионов меди в практически нерастворимый сульфид меди.
е) Давление: т.к. в рез. гидролиза в рез. р. 1 образуется газ и давление в системе увеличивается, то увеличение давления приведет к смещению равновесия влево, т.е. к уменьшению степени гидролиза.
б) Концентрация продуктов гидролиза: в соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов Н+ (для р. 2) приведет к смещению равновесия влево, степень гидролиза будет уменьшаться.
в) Концентрация соли: при повышении конц-и соли CuCl2 в р. 2 равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье и степень гидролиза растет.
г) Разбавление: одновременное уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц. Реакция гидролиза протекает (без учета воды!) с увеличением числа частиц. Следовательно при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.
д) Добавление веществ, не участвующих в гидролизе, может влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции. Так, при добавлении к раствору хлорида меди (р. 2) раствора гидроксида натрия, содержащиеся в нем гидроксид-ионы будут взаимодействовать с образовавшимися ионами водорода. В результате их концентрация уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет. А если к тому же раствору добавить раствор сульфида натрия, то равновесие сместится не вправо, как можно было бы ожидать (взаимное усиление гидролиза) а наоборот, влево, из-за связывания ионов меди в практически нерастворимый сульфид меди.
е) Давление: т.к. в рез. гидролиза в рез. р. 1 образуется газ и давление в системе увеличивается, то увеличение давления приведет к смещению равновесия влево, т.е. к уменьшению степени гидролиза.