Две железные пластины погружены в раствор FeSO4 разных концентраций (1.0 и 0.01 моль/л). В каком из растворов будет наблюдаться коррозия

Для станд. конц-и 1.0 моль/л:
φº (Fe2+/Fe) = –0,447 В
Для конц-и 0.01 моль/л расчет φ по уравнению Нернста: φ =φº + 0,059 /n ∙ lg C
φ(Fe2+/Fe) =–0,447 + 0,059 /2 ∙ lg 0.01 = –0,506 В < φº (Fe2+/Fe), поэтому в растворе с более низкой концентрацией одного и того же электролита всегда идет окисление (коррозия) электрода.