Определите, будет ли корродировать поверхность медного изделия в деаэрированном водном растворе сульфата меди с рН=5. Давление

Гидролиз CuSO4 по катиону: Cu2+ + НОН ⇆ CuОН+ + Н+
Кг=Кw/К2(Cu(ОН)2) = 10^-14 / (3,39×10^-7) = 2,95×10^-8
Кг=[H+][CuОН+]/[Cu2+]
[CuОН+]=[H+]=10^-рН=10^-5 M
[Cu2+] = [H+]²/Кг = (10^-5)² / (2,95×10^-8) = 3,39×10^-3М

Коррозия меди на анодных участках:
Cu 2+ + 2e- ⇆ Cu , φº(Сu2+/Сu)= +0,34 В
φ(Сu2+/Сu) = φº(Сu2+/Сu) + 0,059/2 ∙ lg[Cu2+] = 0,34 + 0,059/2 ∙ lg(3,39×10^-3) = + 0,267 В

В деаэрированном кислом р-ре на катодных участках может происходить разрядка ионов Н+ (водородная деполяризация катода):
2H+ + 2e- ⇆ H2↑ φº = 0,0 В
φ = – 0,059рН – 0,0295lg Р(Н2)
При давлении 1 атм. φ(2H+/Н2) = – 0,059рН = – 0,059 ∙ 5 = – 0,295 В
φк < φа - реакция не идет, коррозии нет.