Будет ли корродировать Ag в деаэрированном растворе содержащем AgNO3, если [Ag+]=0,01 моль/л, рН=3? Запишите схему процессов в указанном

Pаз раствор деаэрированный, то кислород как окислитель при коррозии исключается. Значит, в кислой среде (рН=3, [H+]=10^-3 моль/л) окислителем являются протоны (катионы водорода).
По ур. Нернста найти потенциал серебра в растворе его ионов с концентрацией 0,01 моль/л, потом так же найти потенциал ионов водорода при концентрации 10^-3 моль/л, сравнить: если потенциал ионов водорода выше - будет протекать коррозия, если ниже - не будет. Если по Вашим расчетам коррозии нет, то и схемы коррозии нет. Если коррозия протекает, в схеме следует обязательно указать концентрации ионов.

В нашем случае пот-л серебра больше, поэтому коррозии нет.

ЕСЛИ БЫ БЫЛА КОРРОЗИЯ, схема выглядела бы так:
На катоде: 2Н+ + 2е- → Н2↑
На аноде: Ag - e- → Ag+
(A+) Ag(к) | H2(г) | H+ (10^-3M), Ag+ (0,01M) | Ag(к) (K-)

Если процесс идет, то одни участки поверхности серебра играют роль катода (и на них восстанавливаются ионы водорода), другие - роль анода (и на них окисляется серебро). Поверхность серебра поликристаллическая, в каких-то кристалликах на поверхности примесей больше, в каких-то - меньше, вот они и отличаются по свойствам