Если металл покрытия электрохимически более активный (с более низким потенциалом), то будет отдавать электроны, сохраняя при этом защищаемый металл, т.е. выступать анодом - получим анодное покрытие. Напр., цинк Zn.
Для анодного покрытия во влажном воздухе:
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
На аноде: Zn – 2e- = Zn2+
Если металл покрытия электрохимически менее активный, то при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом будет отдавать электроны, т.е. защищаемый металл - Со. В этом сл. покрытие катодное. Такие покрытия хороши для изоляции только если нет нарушений целостности, в противном случае они не обеспечивают достаточную защиту. Примером может служить медь Cu.
Для анодного покрытия во влажном воздухе:
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
На аноде: Zn – 2e- = Zn2+
Если металл покрытия электрохимически менее активный, то при нарушении сплошности покрытия корродировать будет металл с более низким потенциалом будет отдавать электроны, т.е. защищаемый металл - Со. В этом сл. покрытие катодное. Такие покрытия хороши для изоляции только если нет нарушений целостности, в противном случае они не обеспечивают достаточную защиту. Примером может служить медь Cu.