На титрование раствора FeSO4 израсходовано 21,60 см³ раствора KMnО4 (Т = 0,002852 г/мл). Сколько граммов FeSO4 в растворе?

При титровании р-ра FeSO4 перманганатом происходят след. процессы:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Fe2+ − 1e- → Fe3+ , ƒэкв. (FeSO4) = 1
MnO4− + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O , ƒэкв. (KMnО4) = 1/5
m(FeSO4) = Т(KMnО4) ∙ V(KMnО4) ∙ М(FeSO4) / М(1/5KMnО4)
m(FeSO4) = 0,002852 г/см³ ∙ 21,60 см³ ∙ 151,9 г/моль / 31,6 г/моль = 0,2961 г