Можно ли восстановить сульфат железа (III) в сульфат железа (II) : а) раствором сернистой кислоты б) железными опилками?

Прогнозирование реакций ОВР на примере р. (б):
1) Записываем полуреакции и процесс (восстановление/окисление):
Fe3+ + ē → Fe2+ - восстановление
Fe – 2ē → Fe2+ - окисление
2) Находим и сравниваем величины эл. потенциалов:
Fe3+ + ē ⇆ Fe2+ , Еº= +0,771 В - пот-л выше, пойдет восстановление
Fe2+ + 2ē ⇆ Fe, , Еº= –0,440 В - пот-л ниже, пойдет окисление
3) Делаем вывод о возможности реакции: процессы в п. 1 и в п. 2 совпадают - реакция возможна: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Так же для а)
1) Fe3+ + ē → Fe2+ - восстановление
H2SO3 + H2O – 2ē → SO42- + 4H+ - окисление

2) Fe3+ + ē ⇆ Fe2+ , Еº= +0,771 В - пот-л выше, пойдет восстановление
SO42- + 4H+ + 2ē ⇆ H2SO3 + H2O , Еº= +0,17 В - пот-л ниже, пойдет окисление

3) реакция возможна: Fe2(SO4)3 + Н2SO3 + H2O → 2FeSO4 + 2Н2SO4