Вычислите константы равновесия Кр для реакции 4NH3+5O2=4NO+6H2O (все газообраз. в-ва) которая возможна при Т= 298К и Т=1000К

4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (г)
ΔG° = – RT∙ ln Kр, где R - универс. газ. постоянная (8,314)
ΔGºr298 = ΣΔGºƒ298 прод. – ΣΔGºƒ298 исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов)
ΔGºƒ298 простых в-в при 25°С и 1 атм. = 0
ΔGºƒ298 - из справ. таблиц термодинамических свойств в-в
ΔGºr298 = 6ΔGºƒ298 H2O(г) + 4ΔGºƒ298 NO (г) – 4ΔGºƒ298 NH3 (г) = 6∙(–228,61) + 4∙87,58 – 4∙(–16,48) = –955,42 кДж
ln Kр = –ΔG°/RT
При Т=298К: Kр298 = е^ (95542 /(8,314 ∙ 298)) =5,592∙10^16
При Т=1000К: Kр1000 = е^ (95542 /(8,314 ∙ 1000)) =97900
Kр298 > > Kр1000, поэтому при Т=298К окисление аммиака до NO более полное.