Вычислить pH раствора, содержащего в 500 мл 6 гр CH3COOH и 8,2 гр CH3COONa. Вычислить pH буферного раствора, если к 1 литру добавить 2 грамма NaOH.

для кислой буферной смеси рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
С=n/V=m/MV (л)
C(CH3COOH) = 6 г / (60 г/моль ∙ 0,5 л)=0,2 моль/л
C(CH3COONa) = 8,2 г / (82 г/моль ∙ 0,5 л)=0,2 моль/л
рКа(CH3COOH)= 4,76
рН1 = 4,76 – lg(0,2/0,2) = 4,76
1 л буф. раствора содержит n=CV = 0,2 моль CH3COOH и 0,2 моль CH3COONa.
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + Н2О
n(NaOH)=m/M=2/40=0,05 моль, в реакции прореагировали 0,05 моль CH3COOH и
образовались 0,05 моль CH3COONa.
По окончании реакции 1 л р-ра содержит 0,2+0,05=0,25 моль CH3COONa и 0,2–0,05 = 0,15 моль CH3COOH (образованной в реакции водой массой 0,05 ∙ 18=0,9 г можно пренебречь).
рН2 = 4,76 – lg(0,15/0,25) = 4,98