2 разных электрода, опущенные в раствор серной кислоты образуют гальванический элемент типа Вольта.
Значения стандартных электродных потенциалов металлов:
Zn 2+ +2е- ⇆ Zn , φº= – 0,763 В
Ag+ + 2e- ⇆ Ag , φº= + 0,799 В
Так как φº(Zn 2+/Zn) < φº(Ag+/Ag) , то в гальваническом элементе цинк служит анодом, а серебрo катодом. На аноде окисляется металл анода - цинк, на катоде восст. ионы водорода кислоты. Реакции, протекающие на аноде и катоде:
A(+) Zn – 2e → Zn2+
K(–) 2H+ + 2e → H2↑
Значения стандартных электродных потенциалов металлов:
Zn 2+ +2е- ⇆ Zn , φº= – 0,763 В
Ag+ + 2e- ⇆ Ag , φº= + 0,799 В
Так как φº(Zn 2+/Zn) < φº(Ag+/Ag) , то в гальваническом элементе цинк служит анодом, а серебрo катодом. На аноде окисляется металл анода - цинк, на катоде восст. ионы водорода кислоты. Реакции, протекающие на аноде и катоде:
A(+) Zn – 2e → Zn2+
K(–) 2H+ + 2e → H2↑