При координационном числе 4 чаще всего реализуется sp3 – гибридизация, что соответствует тетраэдрической координации лигандов, или dsp2 – гибридизация, отвечающая плоско-квадратной координации лигандов.
Ионы d-элементов с четырьмя занятыми d-орбиталями при координационном числе 4 предоставляют для электронных пар лигандов одну d- , одну s- и две p-орбитали, т.е. происходит dsp2 – гибридизация.
В комплексе [Cu(CN)4]2- , ион Cu2+ является комплексообразователем. СN- - лиганд сильного поля, может занять d - орбиталь.
Медь - d-элемент.
Нейтральный атом меди имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
или [Ar] 4s1 3d10 4p0 4d0, а ион Cu2+: [Ar] 4s2 3d7 4p0 4d0.
Однако чаще всего не учитывается "проскок" электрона в атоме меди с 4s- на 3d- орбиталь, тогда для атома Cu записывают [Ar] 4s2 3d9 4p0 4d0, а для иона Cu2+ 4s0 3d9 4p0 4d0
B этом случае все 3d-орбитали заняты и получим sp3 – гибридизацию: ион меди предоставляет для электронных пар лигандов одну 4s- и три 4p- орбитали.
Ионы d-элементов с четырьмя занятыми d-орбиталями при координационном числе 4 предоставляют для электронных пар лигандов одну d- , одну s- и две p-орбитали, т.е. происходит dsp2 – гибридизация.
В комплексе [Cu(CN)4]2- , ион Cu2+ является комплексообразователем. СN- - лиганд сильного поля, может занять d - орбиталь.
Медь - d-элемент.
Нейтральный атом меди имеет электронную структуру: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
или [Ar] 4s1 3d10 4p0 4d0, а ион Cu2+: [Ar] 4s2 3d7 4p0 4d0.
Однако чаще всего не учитывается "проскок" электрона в атоме меди с 4s- на 3d- орбиталь, тогда для атома Cu записывают [Ar] 4s2 3d9 4p0 4d0, а для иона Cu2+ 4s0 3d9 4p0 4d0
B этом случае все 3d-орбитали заняты и получим sp3 – гибридизацию: ион меди предоставляет для электронных пар лигандов одну 4s- и три 4p- орбитали.