Определить pH предложенного раствора слабого электролита при температуре 25°, NH4OH , 2,35% и плот. 0,988 г/мл

(без учета ионной силы раствора)
См=1000ρω/М = 1000 ∙ 0,988 ∙ 0,0235 / 35,05 = 0,6624 моль/л
NH4OH ⇆ NH4+ + ОН-
Из справ. таблицы: Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH] = 1,76×10^-5
Обозначим [NH4+]=[OH-]=х, тогда [NH4OH] =0,6624-х
х²/(0,6624-х)=1,76×10^-5
х=[OH-]=0,003406 моль/л
рН = - lg[Н+] = 14 + lg[ОН-] = 14 + lg0,003406 = 11,53