Раствор хлорноватистой кислоты имеет рН = 4,8. Определите концентрацию кислоты и степень её диссоциации

для слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lgС
рКа (HClO) = 7,3
lgС = рКа – 2рН = 7,3 – 2 ∙ 4,8 = –2,3
С (HClO) = 10^–2,3 = 5,012 ∙ 10^–3 моль/л
[H+] = 10^–рН = 10^–4,8 моль/л
α - отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворенных молекул:
α=[H+]/С (HClO) = 10^–4,8 / 10^–2,3 = 10^–2,5 = 3,162 ∙ 10^–3 (или 0,3162%)