Вычислить pH раствора сильного электролита в воде и в присутствии индифферентного электролита. Электролит1 - KOH, с концентрацией

В воде:
KOH → К+ + ОН–
Без учета ионной силы раствора:
рН=–lg[H+] = 14+lg[ОН–]
[ОН–]=m/MV
рН=14+lg(5,8/56,11) = 13,01

Ионная сила раствора:
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [K+])=0,5(1² ∙ 5,8/56,11 + 1² ∙ 5,8/56,11) = 5,8/56,11 = 0,1034
Коэффициент активности ОН– :
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,1034 / (1+√0,1034) – 0,2 ∙ 0,1034) = –0,1135
ƒ(ОН–)=10^–0,1135 = 0,770
Активность гидроксил-ионов в водном растворе гидроксида калия:
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,770 ∙ 0,1034 = 0,07959
С учетом ионной силы раствора:
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg0,07959 = 12,90

В присутствии индифферентного электролита Ca(NO3)2:
Конц-я Ca(NO3)2 См=5/164,1 =0,03047
µ=0,5(Z-² ∙ [ОН–] + Z+² ∙ [K+] + Z-² ∙ [NO3–] + Z+² ∙ [Ca2+])
µ=0,5(1² ∙ 0,1034 + 1² ∙ 0,1034 + 1² ∙ 0,03047∙2 + 2² ∙ 0,03047) = 0,2405
lgƒ(ОН–)=–0,51Z²∙(√µ / (1+√µ) – 0,2µ) = –0,51∙1²∙(√0,2405 / (1+√0,2405) – 0,2 ∙ 0,2405) = –0,1363
ƒ(ОН–)=10^–0,1363 = 0,7306
а(ОН–)=ƒ(ОН–) ∙ [ОН–] = 0,7306 ∙ 0,1034 = 0,07554
рН=14+lgа(ОН–) = 14+lg0,07432 = 12,88

Вывод: увеличение ионной силы раствора приводит к снижению активности гидроксил-ионов и снижению рН