Определите pH водного раствора, содержащего Ba(OH)2 и BaCl2, если в 200 мл этого раствора находятся 8,428∙10^21 хлорид-ионов

рН зависит от концентрации ионов ОН-: pH = 14 + log [OH-]
Конц-я ионов ОН-: [OH-] = n(OH-) / V (л)
Количество вещества гидродсид-ионов n(OH-) в Ba(OH)2 в 2 раза больше, чем ионов бария.
Раствор содержит ионны бария вследствие растворения 2-х в-в - хлорида и гидроксида.
BaCl2 содержит ионы бария и хлорид-ионы в отношении 1:2.
Отсюда порядок решения:
n(Cl-) = N(Cl-) / NA
n(Ba2+) = N(Ba2+) / NA
n(Ba2+ из хлорида) = 0,5 n(Cl-)
n(Ba2+ из гидроксида) = n(Ba2+ всего) - n(Ba2+ из хлорида)
n(OH-) = 2n(Ba2+ из гидроксида)
[OH-] = n(OH-) / V (л)
pH = 14 + log [OH-]