Кислота - частица, способная отдавать катионы, вкл. протон Н+, или присоединять анионы, вкл. е-.
Основание - с точностью до наоборот: частица, кот. может присоединять протон Н+ и др. катионы, или отдавать е- и др. анионы.
Т.е. в основе этих двух понятий лежит знак заряда реагирующих и образованных частиц.
Исходя из этого, любой катион обладает кислыми свойствами, любой анион - основными.
Понятно, что кислотные св-ва катионов и основные св-ва анионов, находящихся в одном периоде и имеющих одинаковый заряд, зависят от ионных радиусов.
Примеры:
Н+ +ОН- → Н2О , Н+ кислота, ОН- снование
Ва 2+ + SO4 2- → BaSO4 Ва 2+ - кислота, SO4 2- - основание
SO2+2H2O ⇆ H3O+ + HSO3- - вода отдает анион О 2- и является основанием, а SO2 присоединяет этот анион и является кислотой.
SnCl4 + 2NaCl ⇆ Na2SnCl6 - SnCl4 присоединяет анионы хлора, т.е. ведет себя как кислота.
Mg + Cl2 ⇆ MgCl2 - Mg отдает 2е- и является основанием, а хлор их присоединяет и является кислотой (в принципе, очень логично - соль рассматривается в химии как продукт реакции нейтрализации, здесь Mg нейтрализует хлор и образует с ним соль, так же как в реакции Mg + 2НCl ⇆ MgCl2 + Н2).
Теория объясняет понятие о сопряженных кислоте и основании (сильная к-та соотв. слаб. осн-ю, и наоборот): Cl2 + 2е- ⇆ 2Cl- сильная кислота Cl2 соотв. слаб. основанию Cl-,
Na ⇆ Na+ + е- сильное основание Na соотв. слаб. к-те Na+
Недостатком теории является нечеткое определение кислоты и основания, т.к. точнее было бы определить кислоту как частицу, отдающую катион, если он присоединяется к основанию.
Кроме того, теория не подходит для кислотно-основных реакции, в кот. не участвуют ионы.
Основание - с точностью до наоборот: частица, кот. может присоединять протон Н+ и др. катионы, или отдавать е- и др. анионы.
Т.е. в основе этих двух понятий лежит знак заряда реагирующих и образованных частиц.
Исходя из этого, любой катион обладает кислыми свойствами, любой анион - основными.
Понятно, что кислотные св-ва катионов и основные св-ва анионов, находящихся в одном периоде и имеющих одинаковый заряд, зависят от ионных радиусов.
Примеры:
Н+ +ОН- → Н2О , Н+ кислота, ОН- снование
Ва 2+ + SO4 2- → BaSO4 Ва 2+ - кислота, SO4 2- - основание
SO2+2H2O ⇆ H3O+ + HSO3- - вода отдает анион О 2- и является основанием, а SO2 присоединяет этот анион и является кислотой.
SnCl4 + 2NaCl ⇆ Na2SnCl6 - SnCl4 присоединяет анионы хлора, т.е. ведет себя как кислота.
Mg + Cl2 ⇆ MgCl2 - Mg отдает 2е- и является основанием, а хлор их присоединяет и является кислотой (в принципе, очень логично - соль рассматривается в химии как продукт реакции нейтрализации, здесь Mg нейтрализует хлор и образует с ним соль, так же как в реакции Mg + 2НCl ⇆ MgCl2 + Н2).
Теория объясняет понятие о сопряженных кислоте и основании (сильная к-та соотв. слаб. осн-ю, и наоборот): Cl2 + 2е- ⇆ 2Cl- сильная кислота Cl2 соотв. слаб. основанию Cl-,
Na ⇆ Na+ + е- сильное основание Na соотв. слаб. к-те Na+
Недостатком теории является нечеткое определение кислоты и основания, т.к. точнее было бы определить кислоту как частицу, отдающую катион, если он присоединяется к основанию.
Кроме того, теория не подходит для кислотно-основных реакции, в кот. не участвуют ионы.