Составить электронно-графические схемы ионов Fe(2+) и Fe(3+). Чем можно объяснить особую устойчивость электронной конфигурации

Fe(3+) 1s2 [↑↓] 2s2 [↑↓] 2p6 [↑↓][↑↓][↑↓] 3s2 [↑↓] 3p6 [↑↓][↑↓][↑↓] 3d3[↑ ] [↑ ][↑ ][↑ ][↑ ]4s0 [ ]
Fe(2+) 1s2 [↑↓] 2s2 [↑↓] 2p6 [↑↓][↑↓][↑↓] 3s2 [↑↓] 3p6 [↑↓][↑↓][↑↓] 3d5[↑ ] [↑ ][↑ ][↑ ][↑ ] 4s1 [↑] (проскок 6-го электрона с 3d орбитали на 4s - так энергетически выгоднее).
Наличие заполненной оболочки с конфигурацией d10 (Zn, Zn+2), полузаполненной оболочки с конфигурацией d5 (Mn, Fe3+) и незаполненной d° (V, Ti+4) придает атомам и ионам особую устойчивость, т.к. по правилу Хунда в этих случаях суммарное спиновое квантовое число максимально.