Какова масса оксида серы, находящегося в вместимостью 10 дм3 при температуре 17С и давлении 253,5 кПа? Сколько молекул

pV=(m/M)RT=mRT/M
T (K) = T(°С) + 273 = 17 + 273 = 290K
p=253,5 кПа = 253,5∙10³ Па
М(SO2)=64,06 г/моль
V=10 дм³=10∙10⁻³ м³
R=8,314 Дж/(моль∙К)
m=p∙V∙М/RT = 253,5∙10³ ∙ 10∙10⁻³ ∙ 64,06 /(8,314 ∙ 290) = 67,35 г
N = n ∙ NA = m/M ∙ NA = 67,35 / 64,06 ∙ 6,022 ∙ 10²³ = 6,332 ∙ 10²³ молекул SO2