Формула выглядит следующим образом: p•Vm = R•T, где p — это давление (атм), Vm — молярный объем газа (л/моль), R — это универсальная газовая постоянная (0,082) , а Т — абсолютная температура идеального газа (К).
Tаким образом: Т = (p•Vm)/R
Если не известен молярный объем газа, мы можем найти его по формуле: Vm = V/n, где n - количество вещества (найти n можно, разделив массу газа на его молярную массу: n=m/М).
Уравнение Менделеева-Клапейрона записывается именно в таком виде:
p•V = (m/М) • R • T.
Отсюда: T = (p • V • М)/(R• m)
Если давление дается в мм рт. ст., то нужно перевести его в атмосферы, исходя из соотношения: 1 атм = 760 мм рт. ст.
T = (p • V • М)/(R• m) = (100 атм • 30 л • 4 г/моль)/(0,082 • 550 г) = ...К = ... - 273 °C
(осталось посчитать)
Tаким образом: Т = (p•Vm)/R
Если не известен молярный объем газа, мы можем найти его по формуле: Vm = V/n, где n - количество вещества (найти n можно, разделив массу газа на его молярную массу: n=m/М).
Уравнение Менделеева-Клапейрона записывается именно в таком виде:
p•V = (m/М) • R • T.
Отсюда: T = (p • V • М)/(R• m)
Если давление дается в мм рт. ст., то нужно перевести его в атмосферы, исходя из соотношения: 1 атм = 760 мм рт. ст.
T = (p • V • М)/(R• m) = (100 атм • 30 л • 4 г/моль)/(0,082 • 550 г) = ...К = ... - 273 °C
(осталось посчитать)