1,3% - 1,3 г хромовокислого калия в 100 г воды.
Однако для перехода к объему необходимо знать плотность раствора.
По справочнику, плотность 1,3% р-ра K2CrO4
ρ ≈ 1,01 г/см³.
Масса раствора объемом 250 см³:
m(р-ра)=Vρ = 250 ∙ 1,01 = 252,5 г
масса соли: m(соли)=1,3 ∙ 252,5 / 100 = 3,28 г
Для приготовления 250 см³ раствора нужно взвесить 3,28 г K2CrO4, перенести в мерную колбу объемом 250 см³ и добавить воды до метки.
Не имея данных о плотности, можно рассчитать массу соли приблизительно, считая плотность раствора равной плотности воды (1 г/см³). Тогда масса раствора равна 250 г, а масса соли:
m(соли)=1,3 ∙ 250 / 100 = 3,25 г
В этом сл. конечная конц-я будет несколько ниже, чем требуется:
ω% = 1,3 ∙ 3,25 / 3,28 = 1,29%
Однако для перехода к объему необходимо знать плотность раствора.
По справочнику, плотность 1,3% р-ра K2CrO4
ρ ≈ 1,01 г/см³.
Масса раствора объемом 250 см³:
m(р-ра)=Vρ = 250 ∙ 1,01 = 252,5 г
масса соли: m(соли)=1,3 ∙ 252,5 / 100 = 3,28 г
Для приготовления 250 см³ раствора нужно взвесить 3,28 г K2CrO4, перенести в мерную колбу объемом 250 см³ и добавить воды до метки.
Не имея данных о плотности, можно рассчитать массу соли приблизительно, считая плотность раствора равной плотности воды (1 г/см³). Тогда масса раствора равна 250 г, а масса соли:
m(соли)=1,3 ∙ 250 / 100 = 3,25 г
В этом сл. конечная конц-я будет несколько ниже, чем требуется:
ω% = 1,3 ∙ 3,25 / 3,28 = 1,29%