«Царская водка» получается смешиванием концентрированной азотной и соляной кислот. Рассчитайте, в каком объемном

Запишем состав «царской водки»
1 объемная часть HNO3(конц) : 3 объемные части HCl(конц)
HNO3(конц)-  65-68%,  HCl(конц) -32-35%
Найдем массу 1 моль азотной кислоты и объем раствора ей соответствующий:
m= n(HNO3) M(HNO3)
m=  1 моль· 63 г\моль = 63 г
m р-ра HNO3= m(в-ва)\ w = 63 \ 0,6 = 105 (г)
Vр-ра (HNO3) = mр-ра \ ρ = 105 \ 1,37= 76,64 (мл)
Найдем массу 1 моль соляной кислоты и объем раствора ей соответствующий:
m= n(HCl) M(HCl)
m=  3 моль· 36,5 г\моль =109,5 г
m р-ра HCl = m(в-ва)\ w = 109,5 \ 0,2 = 547,5 (г)
Vр-ра (HCl) = mр-ра \ ρ = 547,5 \ 1,1= 497,7 (мл)
В объемном соотношении кислоты  данных концентраций следует смешивать:  HNO3(конц) : HCl(конц)
                      76,64 : 497,7  или                           1: 6,5
Пример растворения благородного металла в «царской водке»
          Au + HNO3(конц) + 3 HCl(конц) = AuCl3 + NO + 2H2O  
 или   3 Pt + 4 HNO3(конц)  + 12 HCl(конц) = 3 PtCl4 + 4NO + 8 H2O
Действие «царской водки» объясняется тем, что  HNO3(конц)  окисляет HCl(конц)  с образованием высокоактивных сильных окислителей: хлорида нитрозила, хлора, поэтому при растворении металлов в «царской водке» образуются хлориды, а не нитраты.
6 HCl(конц)  + 2 HNO3(конц)  = 3 Cl2 + 2NO + 4H2O   или
3 HCl(конц) + HNO3(конц)  = NOCl + 2Cl + 2H2O
NOCl = NO + Cl
2NO + O2 = 2NO2