При сжигании 3,28 г смеси этана, этена и этина образовалось 5,376 л углекислого газа (н.у.). Определите массу полученной при этом воды

1.    Рассчитываем количество вещества углекислого газа и углерода:
n(CO2) = 5,376/22,4 = 0,24моль
n(C) = n(CO2) = 0,24моль
2.    Определяем массы углерода и водорода в смеси:
m(C) = 0,24 ∙ 12 = 2,88 г
m(Н) = 3,28 – 2,88 = 0,4 г
3.    Находим количество вещества водорода в смеси и массу воды:
n(Н) = 0,4/ 1 = 0,4 моль
n(Н2О) =  0,5n(Н) = 0,2 моль
m(Н2О) = 0,2 ∙ 18  = 3,6 г
Ответ: 3,6 г.