1. Рассчитайте процентное содержание калия хлорида (М.м. 74,56) в субстанции, если на титрование навески 1,2890 г методом обратной аргентометрии израсходовано 7,75 мл 0,1 М раствора аммония тиоцианата (К = 1,0100); объем 0,1 М раствора серебра нитрата 25,00 мл (К = 1,0000); объем мерной колбы 100 мл; объем пипетки 10 мл. 2. Раствор натрия хлорида изотонический 0,9% (для инъекций). Рассчитайте объем 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 1,0000), который будет израсходован на титрование 10 мл лекарственной формы (М.м. натрия хлорида 58,44).
1. Для решения этой задачи, мы будем использовать метод обратной аргентометрии, поэтому мы должны преобразовать данные из условных единиц в единицы разведения серебра нитрата (AgNO3).
Сначала рассчитаем количество AgNO3, израсходованное на титрование аммония тиоцианата (NH4SCN):
Количество AgNO3 = объем раствора NH4SCN * концентрация NH4SCN
= 7,75 мл * 0,1 М
= 0,775 ммоль AgNO3
Затем рассчитаем количество AgNO3, израсходованное на титрование хлорида (Cl-):
Количество AgNO3 = объем раствора AgNO3 * концентрация AgNO3
= 25,00 мл * 0,1 М
= 2,50 ммоль AgNO3
Теперь посмотрим на общее количество AgNO3, израсходованное на титрование:
Общее количество AgNO3 = количество AgNO3 на титрование NH4SCN + количество AgNO3 на титрование Cl-
= 0,775 ммоль + 2,50 ммоль
= 3,275 ммоль AgNO3
Далее мы можем рассчитать количество KCl в образце, используя соотношение стехиометрии KCl и AgNO3:
1 моль KCl соответствует 1 моль AgNO3
Таким образом, количество KCl в образце равно 3,275 ммоль.
Далее мы можем рассчитать массу KCl в образце, используя молярную массу KCl:
Масса KCl = количество KCl * молярная масса KCl
= 3,275 ммоль * 74,56 г/моль
= 244,171 г
Наконец, мы можем рассчитать процентное содержание KCl в образце:
Процентное содержание KCl = (масса KCl / масса образца) * 100%
= (244,171 г / 1,2890 г) * 100%
= 189,55%
Ответ: Процентное содержание калия хлорида в субстанции составляет 189,55%.
2. В этой задаче мы должны рассчитать объем 0,1 М раствора серебра нитрата, необходимый для титрования 10 мл лекарственной формы натрия хлорида (NaCl).
Сначала рассчитаем количество NaCl в лекарственной форме, используя соотношение стехиометрии NaCl и AgNO3:
1 моль NaCl соответствует 1 моль AgNO3
Таким образом, количество NaCl в лекарственной форме равно 10 ммоль.
Далее мы можем рассчитать количество AgNO3, необходимое для титрования NaCl, используя соотношение стехиометрии AgNO3 и NaCl:
1 моль NaCl соответствует 1 моль AgNO3
Таким образом, количество AgNO3, необходимое для титрования NaCl, также равно 10 ммоль.
Теперь рассчитаем объем 0,1 М раствора AgNO3, используя количество AgNO3 и его концентрацию:
Объем AgNO3 = количество AgNO3 / концентрация AgNO3
= 10 ммоль / 0,1 М
= 100 мл
Ответ: Объем 0,1 М раствора серебра нитрата, который будет израсходован на титрование 10 мл лекарственной формы натрия хлорида, составляет 100 мл.