Раствор фторида серебра массой 120 г подвергли электролизу, при этом его масса уменьшилась на 9,28 г. При пропускании через полученный раствор избытка сероводорода выпал 4,96 г осадка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе

Объяснение:

Запишем уравнения реакций

4AgF  + 2 H2O = 4Ag + O2 + 4 HF (1)  

2AgF  +  H2S = Ag2S + 2 HF (2)

Определим количество фторида серебра, подвергшегося электролизу

Пусть   n(O2) = x моль , тогда  n(Ag) = 4x моль  

32 ⋅ x + 108 ⋅ 4x= 9,28⟹ x= 0,02 моль ;  n1(AgF ) = 4x= 0,08 моль  

Вычислим массовую долю соли в исходном растворе:

n(Ag2S) = 4,96 : 248 = 0,02 моль  

n2(AgF) = 2n(Ag2S) = 0,04 моль  

nобщ.(AgF) = n1(AgF) + n2(AgF) = 0,08 + 0,04 = 0,12 моль ; m(AgF) = 0,12 ⋅ 127 = 15,24 г

ω(AgF ) = 15,24 : 120 ⋅ 100% = 12,7%