Что делали
Наблюдения
Уравнения реакций
1. К раствору сульфата никеля (II) добавим несколько капель щелочи.
Образуется осадок светло-зеленого цвета.
NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na2SO4
Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓
2. Полученный осадок раздел на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор соляной кислоты.
Осадок растворяется.
Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2++ 2H2O
3. В другую пробирку к полученному осадку добавим конц. раствор щелочи.
Изменений нет.
Вывод: Гидроксид никеля (II) – осадок светло-зеленого цвета, проявляет основные свойства.
Что делали
Наблюдения
Уравнения реакций
1. К раствору сульфата никеля (II) добавим несколько капель щелочи.
Образуется осадок светло-зеленого цвета.
NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na2SO4
Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓
2. Полученный осадок раздел на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор соляной кислоты.
Осадок растворяется.
Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2++ 2H2O
3. В другую пробирку к полученному осадку добавим конц. раствор щелочи.
Изменений нет.
Вывод: Гидроксид никеля (II) – осадок светло-зеленого цвета, проявляет основные свойства.