1. Реакция с солями хромовой кислоты:
BaCl2+K2CrO4→BaCrO4↓+2KCl
Образуется желтый кристаллический осадок хромата бария, растворимый в азотной и соляной кислотах:
BaCrO4+2HCl→BaCl2+H2CrO4
BaCrO4+2HNO3→Ba(NO3)2+H2CrO4
В серной кислоте желтый осадок осадок хромата бария переходит в белый осадок сульфата бария:
BaCrO4+H2SO4→BaSO4↓+ H2CrO4
В уксусной кислоте и других слабых кислотах осадок хромата бария нерастворим.
При взаимодействии солей бария с солями дихромовой кислоты также образуется осадок хромата бария:
2BaCl2+K2Cr2O7+H2O→ 2BaCrO4↓+2KCl+2HCl
При проведении реакции выделяется соляная кислота, которая частично растворяет осадок хромата бария, поэтому при применении дихроматов осаждение хромата бария происходит не полностью.
Для полного осаждения хромата бария с помощью дихроматов используют добавку солей уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты взаимодействует с соляной кислотой, в итоге образуется слабая уксусная кислота, в которой осадок хромата бария не растворяется:
CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
Ионы стронция и кальция осадка с дихроматами не образуют, так как образующиеся хроматы кальция и стронция растворяются полностью в выделяющейся соляной или уксусной кислоте.
2. Реакция с солями щавелевой кислоты:
BaCl2+(NH4)2C2O4→BaC2O4↓+NH4Cl
Образуется белый кристаллический осадок оксалата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах, при нагревании – в концентрированной уксусной кислоте.
3. Реакция с карбонатами:
BaCl2+(NH4)2CO3→BaCO3↓+NH4Cl
Образуется белый аморфный осадок, при нагревании переходящий в кристаллический, растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах.
4. Реакция с моногидрофосфатом натрия:
BaCl2+Na2HPO4→BaHPO4↓+2NaCl
Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах.
5. Реакция с гипсовой водой:
BaCl2+CaSO4→BaSO4↓+CaCl2
Образуется белый осадок сульфата бария.
6. Капельная реакция с родизонатом натрия:
CO – CO – CO – Na CO – CO – CO
BaCl2+ │ ║ → │ ║ Ba ↓+ 2NaCl
CO – CO – CO – Na CO – CO – CO
При нанесении на фильтровальную бумажку капли нейтрального раствора соли бария и раствора родизоната натрия появляется красно-бурое окрашивание вследствие выделения осадка родизоната бария. При добавлении капли соляной кислоты красно-бурое окрашивание переходит в красное, так как родизонат бария переходит в гидрородизонат бария красного цвета.
CO – CO – CO CO – CO – CO -
2 │ ║ Ba+2HCl → │ ║ Ba ↓+ BaCl2
CO – CO – CO CO – CO – COH 2
В присутствии K2CrO4родизонат бария не образуется . Реакция специфична для катионов бария.
7. Реакция окрашивания пламени. При внесении в пламя газовой горелки летучих солей бария(хлорид, нитрат) – пламя окрашивается в желто-зеленый цвет.
BaCl2+K2CrO4→BaCrO4↓+2KCl
Образуется желтый кристаллический осадок хромата бария, растворимый в азотной и соляной кислотах:
BaCrO4+2HCl→BaCl2+H2CrO4
BaCrO4+2HNO3→Ba(NO3)2+H2CrO4
В серной кислоте желтый осадок осадок хромата бария переходит в белый осадок сульфата бария:
BaCrO4+H2SO4→BaSO4↓+ H2CrO4
В уксусной кислоте и других слабых кислотах осадок хромата бария нерастворим.
При взаимодействии солей бария с солями дихромовой кислоты также образуется осадок хромата бария:
2BaCl2+K2Cr2O7+H2O→ 2BaCrO4↓+2KCl+2HCl
При проведении реакции выделяется соляная кислота, которая частично растворяет осадок хромата бария, поэтому при применении дихроматов осаждение хромата бария происходит не полностью.
Для полного осаждения хромата бария с помощью дихроматов используют добавку солей уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты взаимодействует с соляной кислотой, в итоге образуется слабая уксусная кислота, в которой осадок хромата бария не растворяется:
CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
Ионы стронция и кальция осадка с дихроматами не образуют, так как образующиеся хроматы кальция и стронция растворяются полностью в выделяющейся соляной или уксусной кислоте.
2. Реакция с солями щавелевой кислоты:
BaCl2+(NH4)2C2O4→BaC2O4↓+NH4Cl
Образуется белый кристаллический осадок оксалата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах, при нагревании – в концентрированной уксусной кислоте.
3. Реакция с карбонатами:
BaCl2+(NH4)2CO3→BaCO3↓+NH4Cl
Образуется белый аморфный осадок, при нагревании переходящий в кристаллический, растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах.
4. Реакция с моногидрофосфатом натрия:
BaCl2+Na2HPO4→BaHPO4↓+2NaCl
Образуется белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах.
5. Реакция с гипсовой водой:
BaCl2+CaSO4→BaSO4↓+CaCl2
Образуется белый осадок сульфата бария.
6. Капельная реакция с родизонатом натрия:
CO – CO – CO – Na CO – CO – CO
BaCl2+ │ ║ → │ ║ Ba ↓+ 2NaCl
CO – CO – CO – Na CO – CO – CO
При нанесении на фильтровальную бумажку капли нейтрального раствора соли бария и раствора родизоната натрия появляется красно-бурое окрашивание вследствие выделения осадка родизоната бария. При добавлении капли соляной кислоты красно-бурое окрашивание переходит в красное, так как родизонат бария переходит в гидрородизонат бария красного цвета.
CO – CO – CO CO – CO – CO -
2 │ ║ Ba+2HCl → │ ║ Ba ↓+ BaCl2
CO – CO – CO CO – CO – COH 2
В присутствии K2CrO4родизонат бария не образуется . Реакция специфична для катионов бария.
7. Реакция окрашивания пламени. При внесении в пламя газовой горелки летучих солей бария(хлорид, нитрат) – пламя окрашивается в желто-зеленый цвет.