При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 3 А в течение 2 часов выделил на катоде 4,18 г металла. Определите, какой это

По закону Фарадея:

m = ЭIt/F = МIt/z96500

М = mz96500/It

Подставим значения

М = 4,18∙3∙96500/(3∙2∙3600) = 56 г/моль

Молярную массу равную 56 г/моль имеет атом железа

M(Fe) = 56 г/моль

Напишем уравнения катодного и анодного процессов:

Платиновый анод – инертный, поэтому он не будет участвовать в процессе.

Na₂CO₃ – соль, образованная катионом активного металла и аниона кислородсодержащей кислоты, поэтому, в случае раствора, в обоих процессах будет участвовать вода:

Na₂CO₃ Раствор

К: 2H₂O + 2e → H₂⁰ + 2OH^—

А: 2H₂O — 4e → O₂⁰ + 4H⁺

2H₂O → 2H₂⁰ + O₂⁰

Na₂CO₃ Расплав

К: Na⁺ + e → Na⁰

А: 2CO₃^2- — 4e^{— →} 2CO₂ + O₂

2 Na₂CO₃ → 4Na⁰ + 2CO₂ + O₂