Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Fe(CN)6]4-; б) [Ag(NH3)(H2O)]+; в) [Cr(H2O)6]3+.

Обозначим степень окисления центрального атома через х:

а) [Fe(CN)₆]^4-;

х + 6(-1) = -4

х = +2

[Fe(CN)₆]^4- = Fe²⁺ + 6CN^—

K_н = ([Fe²⁺]· [CN^—]⁶)/ [[Fe(CN)₆]^4-]

б) [Ag(NH₃)(H₂O)]⁺;

х + 0 + 0 = +1

х = +1

[Ag(NH₃)(H₂O)]⁺ = Ag⁺ + NH₃ + H₂O

K_н = ([Ag⁺]·[NH₃]·[H₂O])/ [[Ag(NH₃)(H₂O)]⁺]

в) [Cr(H₂O)₆]³⁺

х + 6(0) = +3

х = +3

[Cr(H₂O)₆]³⁺ = Cr³⁺ + 6H₂O

K_н = ([Cr³⁺]· [H₂O]⁶)/ [[Cr(H₂O)₆]³⁺]