Определите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 6,4г меди с 100г 12,6% раствора азотной кислоты.

решение
масса азот кислоты = 12,6 г
составим уравнение реакции
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
кол-во в-ва меди = 6,4/(64*3) = 0,03 моль
кол-во в-ва к-ты = 12,6/(63*8) = 0,025 моль,(недостаток)
По Авогадро 2 моль газа = 44,8л
следовательно, объем газа NO = 44,8л * 0,025 моль = 1,12 л
ответ 1,12 л