Определите массу оксида фосфора и воды для получения 400 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 2%.

Решение:
1.    Определим массу кислоты в растворе.
m (H3PO4) = 400 : 100 x 2 = 8 (г)

2.    Оформляем уравнение реакции.

х г                      8 г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1 моль                 2 моль
142 г/моль           98 г/моль
142 г                    196 г

3.    Определим массу оксида фосфора.
142 г (P2O5) – 196 г (H3PO4)
    х г (P2O5) – 8 г     (H3PO4)
х = 142 х 8 : 196 = 5,8 (г)
4.    Определим массу воды.
400 – 5,8 = 394,2 (г)
Ответ: 5,8 г; 394,2 г.