При разложении солей аммония образуются только газообразные продукты, без твердого остатка, причем кислотная составляющая соли дает дополнительное количество газообразных продуктов. Такими солями могли быть
NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3, (NH4)2S, NH4F, NH4Br и т.д.
Из уравнений термической диссоциации этих солей
1) NH4Cl = NH3 + HCl
2) (NH4)2CO3 = 2 NH3 + CO2 + H2O
3) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O
4) (NH4)2S = 2 NH3 + H2S
следует, что только соли в уравнениях 3) и 4) при разложении дают 3 моль газообразных продуктов на 1 моль взятой соли.
Из сопоставления молекулярных масс этих газов с указанной в условии задачи (17 + 44 + 18 = 79) вытекает, что неизвестной солью может быть NH4HCO3.
Способ получения и поведение этой соли в указанных превращениях описывается уравнениями:
а) NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
б) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O
в) NH4HCO3 <=>NH4+ + HCO3― ; HCO3― <=> H+ + CO32―
г) NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2
NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4HCO3, (NH4)2S, NH4F, NH4Br и т.д.
Из уравнений термической диссоциации этих солей
1) NH4Cl = NH3 + HCl
2) (NH4)2CO3 = 2 NH3 + CO2 + H2O
3) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O
4) (NH4)2S = 2 NH3 + H2S
следует, что только соли в уравнениях 3) и 4) при разложении дают 3 моль газообразных продуктов на 1 моль взятой соли.
Из сопоставления молекулярных масс этих газов с указанной в условии задачи (17 + 44 + 18 = 79) вытекает, что неизвестной солью может быть NH4HCO3.
Способ получения и поведение этой соли в указанных превращениях описывается уравнениями:
а) NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
б) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O
в) NH4HCO3 <=>NH4+ + HCO3― ; HCO3― <=> H+ + CO32―
г) NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2