При сгорании смеси метана и бутана образуется 47,04л (н.у) углекислого газа и 54 г воды. Вычислить массу смеси.

Дано:                                                Решение
 V(CO2)=47,04 л                    1) CH4+2O2=CO2+2H2O
 m(H2O)=54г                           2) 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O           
m(смеси)=?                            n(CO2)=V(CO2):Vm=47,07л:22,4л/моль=2,1моль
                                                  n(H2O)=V(H2O):M(H2O)=54г:18г/моль=3 моль
                                              Пусть n(CO2)1  -х моль
                                                         n(CO2)2 - (2,1-х) моль
                                           n(H2O) 1 = 2* n(CO2)1  = 2х моль
                                           n(H2O) 2 =5/4(CO2)2  =  (2,1-х)*5/4моль
                                           2х+(2,1-х)*5/4=3
                                           х=0,5 моль
                                    n(CH4) =n(CO2)=0,5 моль
                                   m(CH4) =0,5 моль*16г/моль=8г
                                n(C4H10)= n(CO2)2:4  = (2,1-5):4=  0,4 моль
                               m(C4H10)=n(C4H10)*M(C4H10)=0,4 моль*58г/моль=23,2г
                              m(смеси)=m(CH4)+ m(C4H10)=8г+23,2г=31,2г
Ответ m(смеси)=31,2г