В 212,4мл 12%-ного раствора едкого натра (ρ =1,13 г/мл) опустили 23 г натрия. Найти массовую долю щелочи в полученном растворе после окончании реакции.

Дано:                                        Решение
Vр-ра  (NaOH)=212,4мл    2Na + 2H2O=2NaOH + H2
Ѡ1 (NaOH)=12%             mр-ра = V*ρ = 212,4мл*1,13 г/мл=240г
m(Na)=23 г                       m1  (NaOH)= Ѡ1* mр-ра =0,12*240г=28,8г
ρ(NaOH) =1,13 г/мл           n(Na)=m:M=23г:23г/моль=1 моль
Ѡ2 (NaOH)-?                    n(Na)=n(NaOH)=1 моль
                                          m(NaOH)=n*M=40г
                                          mобщ  (NaOH)= m1+m2 =28,8г+49г=68,8г
                                          n(H2) : n(Na) = 1:2 = n(H2)=0,5моль
                                          m2р-ра =m1 р-ра+m(Na) -  m(H2)=240г+23г-1г=262г
                                           Ѡ2 (NaOH) = mобщ  (NaOH): m2р-ра=68,8г:262г=0,2626, 26,26%
Ответ Ѡ2 (NaOH)=26,26%