Сколько MgSO4 по массе содержится в 1 м3 воды, если жесткость этой воды составляет 5 мэкв/дм3. Какую массу Na2CO3 следует добавить

Решение  Мэ(MgSO4) = 120/2 = 60 г/моль. Масса соли в 1 м3
воды составит 5•1000•60 = 300000 мг= 300 г.
MgSO4+ Na2CO3= ↓MgCO3+ Na2SO4.
Сульфат магния и карбонат натрия (сода) реагируют в эквивалентных количествах.
Мэ(Na2CO3) = 53 г/моль.
Определим число эквивалентов сульфата магния в 1 м3 раствора:
5•1000 = 5000 мэкв= 5 экв.
Следовательно, для устранения жесткости воды требуется 5 экв Na2CO3, или 5•Mэ(Na2CO3) = 5•53 = 265 г.