Так как при действии на вещество Б соляной кислоты выделяется сероводород H2S (газ с запахом «тухлых яиц») (уравнение 3), то оба минерала являются сульфидами. В процессе производства серной кислоты изучается обжиг пирита FeS2 (1). SO2 – газ с резким запахом проявляет свойства восстановителя и реагируя с бромной водой даёт две кислоты: серную и бромоводородную (2). При взаимодействии сернистого газа (окислитель) и сероводорода (восстановитель) образуется сера - простое вещество жёлтого цвета (4).
1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
2) SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O