При окислении металла(II) массой 16,7 г образовался оксид массой 21,5 г. Вычислите эквивалентные массы: а) металла; б) его оксида. Чему

m(O2) в оксиде составит: 21,54 - 16,74 = 4,80 г. В соответствии с законом эквивалентов получим:
16,74/Мэ(Ме) = 4,80/8,00,
Откуда:  Мэ(Ме) = 27,90 г/моль.
Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода и составит 27,90 + 8,00 = 35,90 г/моль.
Мольная масса металла(II) равна произведению эквивалентной массы на валентность(2) и составит 27,90•2 = 55,80 г/моль. Мольная масса оксида металла(II) составит 55,8 + 16,0 = 71,8 г/моль.