На чашках весов уравновешены химические стаканы с 0,1 г металлического алюминия в каждом. Как изменится равновесие весов,

Металлический  алюминий  реагирует  с  соляной  кислотой  и гидроксидом натрия согласно уравнениям:
2Al + 6 HCl => 2 AlCl3 + 3 H2 ­
2Al + 2 NaOH + 6 H2O => 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
При  одной  и  той  же  массе  прореагировавшего  алюминия  в  обоих случаях  выделяется  одинаковое  количество  водорода.  Следовательно,  если алюминий  растворится  полностью,  то  равновесие  весов  не  изменится.  В случае  неполного  растворения  алюминия  перевесит  та  чашка  весов,  где меньшая доля алюминия вступит в реакцию.

Определены массы соляной кислоты и гидроксида натрия, содержащиеся в соответствующих растворах:
10 х 0,05=0,5 г

По уравнениям 1 и 2 определены массы  соляной кислоты и гидроксида натрия, необходимые для растворения 0,1 г алюминия
х=0,406 г HCl
y=0,148 NaOH
Оба вещества HCl и NaOH взяты в избытке, поэтому в обоих стаканах
произойдет полное растворение алюминия и равновесие весов не нарушится.