На гашенную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция

Решение. 1) согласно уравнению реакции находим теоретический выход:
Са(ОН)2 + 2НNO3    Ca(NO3)2 + 2HOHM(HNO3)=63г/моль
   126г  164кг              m(HNO3)=2*63=126кг
    3,15кг  х1                 M(Ca(NO3)2)=164г/моль
    m(Ca(NO3)2)=164кг
126:3,15 =164:х1; х1=3,15*164/126 =4,1; х1=4,1кг Са(NO3)2 (теоретический выход)
3) Находим 98%-ный выход:
4,1кг Са(NO3)2 соответствуют 100%-ному выходу
Х2--- 98%
4,1:х2 =100:98; х2 =4,1*98/100 =4,02; х2 =4,02кг Са(NO3)2 (выход практический)
Ответ: получили 4,02кг Са(NO3)2.