Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

Дано:
m(CaO) = 16,8 г
 ŋ =80% или 0,8
Найти:
m практ (CaC2) = ?
Решение:
1) Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.

CaO + 3C→CaC2 +CO↑
1моль 1 моль
2) Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
M(CaC2) = 40 + 2 • 12 = 64г/моль
3) Находим количество вещества реагента по формулам: n=m/M
n(CaO)=16,8 (г) / 56 (г/моль) = 0,3 моль
4) По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (ν теор)
0,3 моль         n моль
CaO + 3C→CaC2 +CO↑
1моль 1 моль
 n(CaC2) = 0.3моль*1моль/1моль= 0.3 моль
 5) Вычислим теоретическую массу (mтеор) продукта реакции по формуле:  m теор (CaC2) = M(CaC2) • ν теор (CaC2)
m теор (CaC2) = 64 г/моль • 0,3 моль = 19.2 г
6) Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле:
m практич (CaC2) = 80% • 19,2 г/100% = 15,36 г

Ответ: m практич (CaC2) = 15,36 г