Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объем 28,56 л (н.у.). Практический выход 85 %.

Дано:
Vпрак.(СО2) = 28,56 л
η = 85 %
Найти:
m(Nа2СО3) -?
Решение:
V_теор (СО₂)= (V_прак (СО₂))/η=  (28,56 л)/(0,85 )=33,6 л
ν(СО₂)=(V(СО₂))/V_m =  (33,6 л)/(22,4 л/моль)=1,5 моль
Nа2СО3 + 2НСl  = 2NаСl + Н2О  + 5СО2↑
х моль Nа2СО3 1,5 моль СО2
1 моль Nа2СО3 1 моль СО2
х=  (1 моль •1,5 моль )/(1 моль)=1,5 моль
ν(Nа2СО3) = ν(СО2) ⇒ ν(Nа2СО3) = 1,5 моль
М(Nа2СО3) = 106  г/моль
m(Nа2СО3) = ν(Nа2СО3) • М(Nа2СО3) = 1,5 моль • 106 г/моль = 159 г
Ответ: m(Nа2СО3) =  159 г