In 1 liter of water dissolved 56 l (under normal conditions) ofhydrogen chloride . In The resulting solution contains 13,244 • 1023 of chloride ions.

given:
V(Н2О)  =  1 lit
V(НСl)  =  56 lit
N(Сl-)  =  13,244• 1023
ρsolution(НСl)  =  1,04 g/ml
find:
α(НСl) -?
с(НСl) -?
Solution:
ν(НСl)= (V(НСl))/V_m = (56 lit)/(22,4 lit/mol)=2,5 mol
N(НСl)  = ν(НСl) • NА = 2,5 mol • 6,02 • 1023 = 15,05 • 1023
НСl → Н+  +  Сl-
N(Сl-)  = Ndis(НСl) = 13,244• 1023
α(НСl)= (N_dis (НСl))/N(НСl) •100 %=  (13,244• 10²³)/(15,05 • 10²³)•100 %=88 %
М(НСl) = 36,5 g/mol
m(НСl) =  ν(НСl) • М(НСl) = 2,5 mol • 36,5 g/mol = 91,2  V(Н2О) • ρ(Н2О) = 1000 ml • 1 g/ml = 5 g.
m(Н2О) =1000 g.
msolution(НСl) =  m(Н2О) + m(НСl) = 1000 g + 91,25 g = 1091,25 g.
V_solution (НСl)= (m_solution (НСl))/ρ_solution = (1091,25 g)/(1,04 g/ml)=1049,3 ml =1,0493  lit
с(НСl)= ν(НСl)/(V_solution (НСl) )= (2,5 mol)/(1,0493  lit)=2,38 mol/lit
Answer: ω(НСl) = 88 %;  с(НСl) = 2,38 mol/lit.