Вычислить, сколько нитрата натрия получится при взаимодействии 630 кг раствора, содержащего 50% азотной кислоты, с гидроксидом натрия.

Дано:
m (р-ра HNO3) = 630 кг
ω % (HNO3) = 50 %
m (NaNO3) = ?

Решение:
1) Находим массу чистой азотной кислоты, содержащейся в растворе:
m р.в. = (m (р – р0) * ω%) / 100 %
 m (HNO3) = 630 * 50% / 100% = 315 кг
 2) По уравнениям реакции находим массу полученного нитрата  натрия:
 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
 m = 63 кг m = 85 кг
 315 кг / 63 кг = х кг / 85 кг х = 315 * 85 / 63 кг = 425 кг
 Ответ: 425 кг