Имеется 4 г смеси кремния, алюминия и оксида магния. После обработки смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л водорода,

Решение:
Составим уравнения возможных реакций:
                                       0,1 моль
1)    2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2↑
                 изб
2)    MgO + 2HCl → MgCl2  + H2O
Si + HCl → реакция не идет
Следовательно масса нерастворившегося остатка, это масса кремния
m(Si) = 1,2г
Найдем количество вещества водорода
ν= V/ Vm
ν(H2) = 2,24л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции № 1 найдем количество прореагировавшего алюминия
ν(Al) = 2/3 • ν(H2)
ν(Al) = 2/3 • 0,1 = 0, 067 моль
m(Al) = M • ν
m(Al) = 27г/моль • 0, 067моль = 1,8г
Рассчитаем массу оксида магния:
m(MgO) = m(смеси) – (m(Al) + (Si))
m(MgO) = 4г – (1,2 + 1,8) = 1г
ν(MgО) = m/M
ν(MgO) = 1г/ 40г/моль = 0,025 моль

Ответ: 0,025 моль