К раствору, который содержит серную кислоту массой 19,6 г, добавили раствор, содержащий гидроксид натрия массой 12 г. Раствор выпарили

Решение:
Составим уравнение реакции:
0,3 моль 0,2 моль 0,2 моль
 NaOH + H2SO4 →NaHSO4 + H2O
Рассчитаем количество исходных веществ:
ν= m/ M
ν(NaOH) = 12/ 40 = 0,3(моль)
ν(H2SO4) = 19,6/ 98 = 0,2 (моль)
По уравнению реакции определяем:
ν(NaOH)необход. = ν(H2SO4) = 0,2 моль, а взято 0,3 моль
ν(NaOH)избыток = 0,3 – 0,2 = 0,1(моль)
Вычислим количество гидросульфата натрия
ν((NaHSO4) = ν(H2SO4) = 0,2 моль
Избыток NaOH будет реагировать с кислой солью
     0,2 моль 0,1 моль  0,1 моль
NaHSО4 + NaOH →Na2SО4 + Н2О
v(NaHSО4) необход = ν(NaOH) = 0,1 моль, а взято 0,2 моль, т. е. в избытке
v(NaHSО4) ост. = 0,2 - 0,1 = 0,1 (моль),
v(Na2S04) обр. = 0,1 (моль).
m(NaHSО4) = 0,1 •120 = 12 (г), m(Na2S04) = 0,1 • 142= 14,2 (г).

Ответ: Массы образовавшихся солей:
m(NaHS04) = 12 г, m(Na2S04) = 14,2 г.