Смесь гидроксида бария, карбонатов кальция и магния массой 3,05 г прокалили до удаления летучих веществ. Масса твёрдого остатка составила

Найти:
ω (Вa(OН)2)
ω (СaСO3)
ω (MgСO3)

Дано:
m (смеси) = 3,05 г
m (тв.ост.) = 2,21 г
∆ m (КОН) = 0,66 г
М (H2O) =18 г/моль
М (СО2) =44 г/моль
М (Вa(OН)2) =171 г/моль
М (СаСО2) =100 г/моль
М (MgСО2) =84 г/моль

решение   
Вa(OН)2 = H2O + ВaO
1 моль           1моль
СaСO3 = СО2 + СaO
1 моль         1моль
MgСO3 = СО2 + MgO
1 моль          1моль

Масса КОН увеличилась за счёт массы поглощённого СО2
КОН + СО2→…

По закону сохранения массы веществ
m (H2O) =3,05 – 2,21 – 0,66 = 0,18 г

n (H2O) = 0,01 моль
n (Вa(OН)2) = 0,01 моль
m (Вa(OН)2) = 1,71 г
ω (Вa(OН)2) = 1,71 /3.05 = 0.56 (56%)
m (карбонатов) = 3,05 – 1,71 = 1,34 г

Пусть m (СaСO3) = x, тогда m (СaСO3) = 1,34 – x
n1 (СO2) =  n (СaСO3) = x /100
n2 (СO2) =  n (MgСO3) = (1,34 - x )/84

x /100 + (1,34 - x )/84 = 0,015
x = 0,05, m (СaСO3) = 0,05 г

ω (СaСO3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)
ω (MgСO3) =28%

Ответ: ω (Вa(OН)2) = 56%, ω (СaСO3) = 16%, ω (MgСO3) =28%