Навеску фосфора массой 9,3 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся фосфорный ангидрид растворили в 200 г 10%-го раствора

4P + 5O2 = 2P2O5
Возможные реакции:
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4
n(P2O5) = n(P)/2 = 9,3/(31*2) = 0,15 моль
n(NaOH) = 200*0,1/40 = 0,5 моль
2 < n(NaOH)/n(P2O5) < 4
Следовательно, образуются гидро- и дигидрофосфат натрия.
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
Тут P2O5в избытке. Образуется n(NaOH)/2 = 0,25 моль Na2HPO4, остается 0,15 – n(NaOH)/4 = 0,025 моль P2O5.
P2O5 + 2Na2HPO4 + 3H2O = 4NaH2PO4
Образуется 4n(P2O5ост.) = 4*0,025 = 0,1 моль NaH2PO4. Осталось 0,25 – 2*n(P2O5ост.) = 0,25 – 0,05 = 0,2 моль Na2HPO4
m(Na2HPO4) = 0,2*142 = 28,4 г
m(NaH2PO4) = 0,1*120 = 12 г
m(р-ра) = 200 + 0,15*142 = 221,3
ω(Na2HPO4) = (28,4/221,3)*100% = 12,8%
ω(NaH2PO4) = (12/221,3)*100% = 5,4%
Ответ: 12,8% Na2HPO4, 5,4%NaH2PO4