К 250 см3 раствора с ω(FeSO4) = 15% (ρ = 1,168 г/см3) добавили 13,8 г натрия. Найдите массовые доли (в%) веществ в образовавшемся растворе.

Na + H2O = NaOH + (½)H2↑
n(NaOH) = n(Na) = 13,8/23 = 0,6 моль
n(H2) = 0,5n(Na) = 0,3 моль
m(H2) = 0,3*2 = 0,6 г
n(FeSO4) = 250*1,168*0,15/152 = 0,3моль
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Отношение количеств веществ гидроксида натрия и сульфата железа соответствуют уравнению реакции, оба вещества реагируют полностью.В растворе остается только сульфат натрия.
n(Fe(OH)2) = n(Na2SO4) = n(FeSO4) = 0,5n(NaOH) = 0,3 моль
m(Fe(OH)2) = 0,3*90 = 27 г
m(Na2SO4) = 0,3*142 = 42,6 г
m(р-ра) = 250*1,168 + 13,8 – 0,6 – 27 = 278,2 г
ω(Na2SO4) = (42,6/278,2)*100% = 15,3%
Ответ: 15,3%