При сжигании пирита и сульфида цинка массой 251,2 г в избытке кислорода получено 71,68 дм3SO2 (н. у.). Определите массы веществ в исходной смеси.

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
n(SO2) = 71,68/22,4 = 3,2 моль
Пусть в исходной смеси было xмоль FeS2 и y моль ZnS. Тогда:

2x + y = 3,2
120x + 97y = 251,2

120x + 97(3,2 – 2x) = 251,2
74x = 59,2
x = 0,8
y = 1,6
m(FeS2) = 0,8*120 = 96 г
m(ZnS) = 1,6*97 = 155,2 г
Ответ: m(FeS2) = 96 г; m(ZnS) =155,2 г