Медь растворили в азотной кислоте с массовой долей ее 55% (выделяется NO), и ее массовая доля стала равной 47%. Затем в полученном

3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Пусть начальная масса раствора HNO3 100 г, а растворили x моль Cu. Тогда:
m(р-ра после первой реакции) = 100 + 64x – (2/3)*30x = 100 + 44x
m(HNO3после первой реакции) = 55 – (8/3)x*63 = 55 – 168x = 0,47*(100 + 44x)
55 – 168x = 47 + 20,68x
8 = 188,68x
x = 0,042
m(р-ра после первой реакции) = 100 + 44x = 101,848 г
m(Cu(NO3)2) = 188x = 7,896 г
m(HNO3после первой реакции) = 55 – 168x = 47,944 г
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
Пусть было добавлено y моль Ag. Тогда:
m(р-ра после второй реакции) = 101,848 + 108y– (y/3)*30 = 101,848 +98y
m(HNO3после второй реакции) = 47,944– (4/3)y*63 = 47,944 – 84y = 0,41(101,848 +98y)
47,944 – 84y = 41,758 + 40,18y
6,186 = 124,18y
y = 0,05
m(р-ра после второй реакции) =101,848 +98y = 106,75 г
m(AgNO3) = 170y = 8,5 г
ω(HNO3) = 41%
ω(Cu(NO3)2) = (7,896/106,75)*100% = 7,4%
ω(AgNO3) = (8,5/106,75)*100% = 8%
Ответ: 41% HNO3, 7,4% Cu(NO3)2, 8% AgNO3